Latihan

HUKUM DASAR KIMIA

1. Suatu senyawa CxHyOz seberat 0,1014 gram dibakar untuk menghasilkan 0,1486 gram CO2, dan 0,0609 gram H2O. CxHyOz tersebut terdiri dari unsur-unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Mr CxHyOz = 150 g.mol-1.
a. C6H12O6
b. C3H6O3
c. C11H22O6
d. C4H8O4
Jawaban :
Gr C = (12/ 44). 0,1486 = 0,04 g
Mol C = (0,04 g / 12 g.mol-1) = 0,00338 mol

Gr H = (2/18). 0,0609 = 0,00676 g
Mol H = (0,00676 g / 1 g.mol-1) = 0,00676 mol

Mol O = (0,1014 – 0,04 – 0,00676) / 16 g.mol-1 = 0,0034

Dalam senyawa CxHyOz  perbandingan =

mol C : mol H : mol O = 1 : 2 : 1
(CH2O)n =180 g.mol-1
C6H12O6

2.  Hibridisasi dan bentuk molekul dari NH4+ adalah:

a. sp3 dan tetrahedral
b. sp3 dan segitiga piramida
c. sp3 dan bentuk V
d. sp3d dan segitiga piramida

3.  Mana diantara senyawa berikut yang paling bersifat asam?
a. HF
b. HCl
c. HBr
d. HI
Jawaban :
Jari-jari I- lebih besar pada gol.VIIA tersebut, hal ini membuat ion I- lebih stabil sehingga ion H nya mudah bebas di dalam larutan.

4. Suatu larutan asam sulfat (H2SO4, Mr = 98) 10 M memilliki massa jenis 1,5 g.cm-3.
Berapakah persen massa asam sulfat dalam larutan?
a. 51,12%
b. 65,33%
c. 70,23%
d. 77,34%
Jawaban :
Anggap Volume larutan = 1000 cm3.
Massa larutan = 1,5 g.cm-3. 1000 cm3 = 1500 gram
Massa H2SO4 = 10 M. 1L .98 g.mol-1 = 980 gram
Persen massa H2SO4 dalam larutan adalah ( 98/ 1500 ). 100% = 65,33%

5. Suatu wadah terdapat larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL, dari larutan tersebut diambil sebanyak 10 mL, lalu 10 mL larutan NaOH tersebut direaksikan dengan 10 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5). Berapakah pH akhirnya?
a. 4,15
b. 5,15
c. 8,85
d. 9,85
Jawaban :
Konsentrasi NaOH tetap 0,1 M.
Konsentrasi CH3COONa yang dihasilkan = 0,1M.10mL / 20mL = 0,05 M
[OH-] = {(Kw/Ka).[CH3COONa]}1/2
= 7.10-6
pOH = 6 – log 7 = 5,15
Jadi, pH = 14 – 5,15 = 8,85

6. Berapa kelarutan CaF2 (Ksp = 3,9. 10-11) dalam NaF 0,02 M?
a. 1,95. 10-9
b. 9,75. 10-8
c. 2,44. 10-8
d. 1,12. 10-4
Jawaban :
F- dari NaF = 0,02 M
Ksp = [Ca+2][F-]2
[Ca+2] = Ksp / (0,02)2
[Ca+2]= kelarutan = 9,75. 10-8

7. Padatan AgNO3 (mengandung konsentrasi Ag+ yang kecil) secara perlahan ditambahkan larutan hasil campuran NaI, NaBr, dan NaCl dengan konsentrasi masing-masing sama (10-3M). Jika diketahui
Ksp AgI = 1,5.10-16 ;
Ksp AgBr = 3,3.10-13 ; dan
Ksp AgCl = 1,8.10-10
Mana yang terlebih dahulu mengendap?
a. AgI
b. AgBr
c. AgCl
d. AgNO3
Jawaban:
Ksp AgI yang lebih kecil mempunyai kelarutan yang lebih kecil juga.

8. Berapa banyak atom O dalam 5 mol MgSO4 ?
a. 1,20. 1025 atom
b. 3,01. 1024 atom
c. 1,20. 1025 atom
d. 6,02. 1023 atom
Jawaban :
5 mol MgSO4 = 20 mol O
Jumlah atom O = 20 x 6,02.1023 = 1,20. 1025 atom

9. Pada reaksi BaCl2 + XSO4 –> XCl2 + BaSO4, jika massa BaCl2 adalah 13 gram dan massa YSO4 ssebanyak 7,5 gram, dan reaksi tersebut terjadi dengan sempurna, berapakah jumlah massa YCl2 dan BaSO4 yang dihasilkan? Dan berapakah massa atom relatif X?
a. 18,5 g dan 24 g.mol-1
b. 19,5 g dan 40 g.mol-1
c. 20,5 g dan 24 g.mol-1
d. 21,5 g dan 40 g.mol-1
Jawaban :
Hukum kekekalan massa, jumlah massa reaktan = jumlah massa produk.
Jumlah XCl2 dan BaSO4 = XSO4 + BaCl2 = 13 + 7,5 = 20,5
Mol BaCl2 = 13 / (137+2.35,5) = 0,0625 mol
Mol XSO4 = 0,0625. Mr XSO4 = 7,5g / 0,0625 = 110g.mol-1.
Mr X = 110 – 96 = 24 g.mol-1.

10. Suatu larutan asam sulfat (H2SO4, Mr = 98) 10 M memilliki massa jenis 1,5 g.cm-3. Berapakah persen massa asam sulfat dalam larutan?
a. 51,12%
b. 65,33%
c. 70,23%
d. 77,34%
Jawaban :
Anggap Volume larutan = 1000 cm3.
Massa larutan = 1,5 g.cm-3. 1000 cm3 = 1500 gram
Massa H2SO4 = 10 M. 1L .98 g.mol-1 = 980 gram
Persen massa H2SO4 dalam larutan adalah ( 98/ 1500 ). 100% = 65,33%

11. Suatu wadah terdapat larutan NaOH 0,1 M sebanyak 100 mL, dari larutan tersebut diambil sebanyak 10 mL, lalu 10 mL larutan NaOH tersebut direaksikan dengan 10 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5). Berapakah pH akhirnya?
a. 4,15
b. 5,15
c. 8,85
d. 9,85
Jawaban :
Konsentrasi NaOH tetap 0,1 M.
Konsentrasi CH3COONa yang dihasilkan = 0,1M.10mL / 20mL = 0,05 M
[OH-] = {(Kw/Ka).[CH3COONa]}1/2
= 7.10-6
pOH = 6 – log 7 = 5,15
Jadi, pH = 14 – 5,15 = 8,85

12. Berapa kelarutan CaF2 (Ksp = 3,9. 10-11) dalam NaF 0,02 M?
a. 1,95. 10-9
b. 9,75. 10-8
c. 2,44. 10-8
d. 1,12. 10-4
Jawaban :
F- dari NaF = 0,02 M
Ksp = [Ca+2][F]2
[Ca+2] = Ksp / (0,02)2
[Ca+2]= kelarutan = 9,75. 10-8

13. Padatan AgNO3 (mengandung konsentrasi Ag+ yang kecil) secara perlahan ditambahkan larutan hasil campuran NaI, NaBr, dan NaCl dengan konsentrasi masing-masing sama (10-3M). Jika diketahui
Ksp AgI = 1,5.10-16 ;
Ksp AgBr = 3,3.10-13 ; dan
Ksp AgCl = 1,8.10-10
Mana yang terlebih dahulu mengendap?
a. AgI
b. AgBr
c. AgCl
d. AgNO3
Jawaban:
Ksp AgI yang lebih kecil mempunyai kelarutan yang lebih kecil juga.
Dengan penambahan konsentrasi Ag+ yang sedikit saja akan menyebabkan terbentuknya endapan AgI terlebih dahulu daripada yang lainnya.

KSP dan Hasil Kali Kelarutan
KELAS  XI IPA
1.      Ke dalam 1 liter air murni dimasukkan 0,01 mol magnesium klorida ; 0,01 mol ammonium  hidroksida dan 0,01 mol ammonium klorida. Periksalah apakah terjadi pengendapan magnesium hidroksida ? Ksp Mg(OH)2 = 8,9 x 10 -12 , Kb NH4OH = 1,8 x 10 -5
2.      Ke dalam 1 liter larutan 0,01 M magnesium klorida dimasukkan larutan natrium hidroksida pekat tetes demi tetes. Tentukanlah pH larutan pada saat di dalam larutan ini mulai terlihat endapan putih magnesium hidroksida. Volume larutan dianggap tetap dan Ksp magnesium hidroksida = 9 x 10 -12 .
3.      Diketahui kelarutan perak klorida dalam air murni = 10 -5 mol/lt. Tentukanlah jumlah mol perak klorida yang dapat larut dalam 2 liter larutan 0,01 M kalsium klorida ?
4.      Jika dalam tiap mL larutan jenuh CuS terdapat 6 buah ion S-2 , berapa hasil kali kelarutan CuS?
5.      Dicampurkan 500 mL larutan 0,02 M magnesium klorida dengan 500 mL larutan 0,2 M natrium sulfat ; Ksp MgSO4 = 1,0 x 10-2 . Apakah terjadi endapan Magnium sulfat ? Jika tidak terjadi endapan , berapa mol natrium sulfat harus ditambahkan supaya magnesium sulfat mulai mengendap ?
6.      Telah dicampurkan 500 mL larutan barium hidroksida yang pHnya 11 dengan 500 mL asam sulfat yang pHnya 3. Bila harga Ksp barium sulfat adalah 1 x 10 -10 , terangkan apakah campuran itu menghasilkan endapan barium sulfat , jika menghasilkan hitung massanya ?:
7.      Kelarutan X(OH)2 pada suhu tertentu adalah 10 -4 mol/lt.Berapa mol kelarutan zat itu dalam 2 liter larutan yang mempunyai pH = 13.
8.      Diketahui Ksp Bi2S3 = 1,08 x 10 -73 . Berapa Volume (mL) larutan jenuh Bi2S3  yang di dalamnya mengandung 6000 ion Bi2+ dan dalam berapa mL larutan jenuh Bi2S3 yang mengandung 1000 ion S2-
9.      Pada suhu tertentu dalam 100 mL air murni dapat larut 1,3 mgr kalsium flourida. Hitunglah massa (mgr) kalsium flourida yang dapat larut dalam 20 liter larutan yang mengandung 32,8 gram kalsium nitrat ?
10.  500 mL larutan 0,02 M MgCl2 dicampur dengan 500 mL larutan 0,02 M NH4OH. Apakah terjadi pengendapan Mg(OH)2 ? Jika ke dalam campuran ini dimasukkan lagi 0,1 mol NH4Cl , perubahan apa yang terjadi ?  Ksp Mg(OH)2 = 9 x 10 – 12 , K NH4OH = 1,8 x 10 – 5
11.  Sebanyak 50 mL larutan Ca(NO3)2  0,25 M dicampur dengan 50 mL larutan K2SO4  0,25 M. Apakah pada campuran terjadi endapan ? berapa massa endapannya ? Ksp CaSO4=2,5×10-5       Ar Ca =40, S=32.
12.  Kelarutan PbCO3 dalam larutan  dalam larutan Na2CO3 0,05 M adalah 4,0 x 10 – 10 gram/liter. Hitunglah Ksp untuk PbCO3 tersebut ! Ar Pb=207, C=12, O=16.
13.  Diketahui Ksp L2CrO4 adalah 4 x 10 – 12 . Hitunglah konsentrasi ion L + (dalam mol/L) pada larutan jenuh L2CrO4 !
14.  Diketahui kelarutan Mg(OH)2 dalam 100 mL larutan adalah 9,9 x 10 – 4  gram. Hitunglah Ksp dari Mg(OH)2 tersebut ! Ar Mg=24.
15.  Diketahui Ksp Mg(OH)2  adalah 1,8 x 10 – 11 . Hitunglah massa kelarutan Mg(OH)2 dalam
100 ml larutan NaOH 0,05 M !
16. Tetapan hasilkali kelarutan Ksp Ag2CrO4  adalah 1,1 x 10 – 12  pada 25 o C .
            a. hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni !
            b. hitunglah kelarutannya dalam larutan yang mengandung Na2CrO4 0,1 M
            c. hitunglah kelarutannya dalam larutan yang mengandung AgNO3 0,1 M !
17. Diketahui Ksp Fe(OH)2 adalah 2 x 10 -5  .  Hitunglah pH suatu larutan untuk mengendapkan Fe(OH)2 dari larutan FeCl2 0,002 M !
18. Jika pH larutan jenuh M(OH)2 adalah 10, maka tentukanlah harga Ksp dari M(OH)2 tersebut !
19. Basa L(OH)2 mempunyai harga Ksp=3,2 x 10 – 11 ! Tentukanlah pH dari larutan jenuh L(OH)2 tersebut ?
20. Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam 80 mL larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20 mL larutan BaCl2 0,1 M ? Ksp BaSO4 = 1,08 x 10 – 10
21. Bila 10 mL larutan jenuh L(OH)2 dalam larutan 0,01 M NaOH dapat tepat dinetralkan oleh 12 mL larutan 0,01 M HCl, tentukan harga Ksp L(OH)2
22. Diketahui nilai hasil kali kelarutan perak sulfat pada sulfat suhu 25oC adalah 3,2 x 10-8. Hitunglah kelarutan molar perak sulfat!
23. Dalam suatu larutan terdapat CaCl2 dan BaCl2 masing-masing 0,01 M. Larutan ini ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na2SO4. Anggaplah volum larutan tidak berubah dengan penambahan larutan Na2SO4 tersebut.
a. ion manakah akan diendapkan terlebih dahulu, Ca2+ atau Ba2+? Jelaskan!
b. berapakah konsentrasi ion Ca2+ pada saat BaSO4 mulai mengendap?
c. berapakah konsentrasi ion Ba2+ pada saat CaSO4 mulai mengendap?
d. berapa persen ion Ba2+ telah mengendap sebelum ion Ca2+ mulai diendapkan?
Ksp CaSO4 = 9,1 x 10-6 dan BaSO4 = 1,1 x 10-10
STOIKIOMETRI
1.   50 mL larutan KI 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan timbal (II) nitrat .
a. tulis persamaan reaksi setaranya ?
b. Hitung massa endapan yang terjadi ?
c. Hitung molaritas timbel (II) nitrat ?
2.  10 mL larutan  perak nitrat  0,5 M direaksikan dengan  90 mL  larutan Natrium klorida  0,2 M
 Tentukan zat reaktan yang sisa  dan berapa gram massanya, serta berapa gram massa AgCl yang terjadi ?
3. Sebanyak 3,4 gram campuran larutan KOH dan NaOH  tepat bereaksi dengan 3,675 gram larutan     H2SO4 .  Berapa massa masing – masing  zat itu ?
4. Sebanyak 10 gram campuran besi dan Seng dicelupkan dalam asam sulfat berlebihan hingga terbentuk 4 liter (p,t) gas hydrogen . Jika 1 liter gas N2 (p,t) massanya 1,12 gram . Berapa gram  massa masing – masing campuran tersebut. ?
5. Sebanyak 34,32 gram soda kristal ( Na2CO3.X H2O ) dilarutkan dalam air sehingga    volumenya 1 liter. 25 mL larutan ini tepat direaksikan dengan 20 mL larutan  H2SO4 0,15 M, Tentukan rumus soda kristal tersebut
6. Sebanyak 75 mL larutan asam asetat dicampur dengan 25 mL larutan NaOH 2 M. Untuk menetralkan 50 mL larutan hasil pencampuran masih dibutuhkan 40 mL larutan asam oksalat 0,125 M. Berapa gram asam asetat ( Mr=60) terdapat dalam tiap liter larutan asam asetat ?
7.   Untuk melarutkan 8 gram suatu oksida besi diperlukan 300 mL HCl 1 M. Tentukan timgkat oksidasi besi dalam oksida itu ? Ar Fe=56.
8.   Pada reaksi 1,56 gram basa berasam 3 dengan 2,94 gram suatu asam berbasa 2 telah dihasilkan garam normal. Jika massa molekul relatif asam itu = 98, berapa massa atom relatif logam dalam basa tersebut ?
 9.  Sebanyak 3,4 gram campuran larutan KOH dan NaOH  tepat bereaksi dengan 3,675 gram   larutan H2SO4. Berapa massa masing – masing  zat itu ?
 10. Sekeping uang perak massanya 5,82 gram dilarutkan dalam asam  nitrat . Ketika natrium klorida  ditambahkan ke dalam larutan , seluruh perak diendapkan sebagai AgCl Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,20 gram , tentukan massa perak dalam uang perak    dan  prosentase kadarnya ?
 11.  Sebanyak 50 mL larutan KOH 0,1 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4   0,1 M.  Berapa mL larutan HCl  0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan campuran tersebut ?
12.     Ke dalam 750 mL larutan 0,8 M KOH dialirkan gas hidrogen bromida, jika molaritas larutan KOH sekarang menjadi 0,2 M. Berapa L gas HBr yang telah dialirkan pada suhu 00 C, 1 atm.
13.    75 mL asam benzoat dicampur dengan 25 mL larutan 2 M NaOH. Untuk menetralkan 50 mL larutan campuran ini masih dibutuhkan 40 mL larutan 0,125 M asam oksalat. Berapa gram asam benzoat (C6H5COOH) terdapat dalam tiap liter asam tersebut!
 14.    Ke dalam 250 mL larutan 0,125 M KOH dialirkan gas hidrogen klorida (00 C, 1atm). Setelah pengaliran gas ini, ternyata 50 mL larutan yang terjadi dapat dinetralkan oleh 25 mL larutan 0,025 M H2SO4. Berapa liter gas HCl telah dialirkan ke dalam larutan tersebut?
 15.    Untuk menentukan rumus kristal soda abu (Na2CO3 .  X  H2O). 14,3 gram soda dilarutkan dalam air sampai 400 mL. 80 mL larutan ini dicampurkan dengan 50 mL larutan 0,5 M HCl. Untuk menetralkan campuran ini diperlukan 20 mL larutan 0,25 M KOH. Tentukan berapa molekul air  (X) terdapat dalam tiap molekul kristal soda tersebut!
16.        Untuk menentukan kadar amonium sulfat dalam pupuk ZA, 4 gram pupuk ZA dilarutkan dalam 100 mL air murni. larutan yang terjadi dicampurkan dengan larutan NaOH berlebih. Gas yang terjadi dialirkan ke dalam 150 mL larutan 0,4 M asam klorida, jika untuk menetralkan larutan HCl yang telah dialirkan tadi diperlukan 200 mL larutan 0,1 M KOH, tentukan % kadar (NH4)2SO4 dalam pupuk tersebut!
 17.      74,5 gram campuran logam natrium dan kalsium dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. 100 mL larutan ini dititrasi dengan larutan 5 M asam klorida, sampai titik akhir tercapai telah digunakan 140 mL larutan asam tersebut.
 a.       berapa gram masing-masing logam dalam campuran mula-mula?
b.      Berapa liter gas yang terjadi (00 C, 1 atm ) ?
18.         Campuran serbuk seng dan tembaga sebanyak 19,2 gram dimasukkan ke dalam larutan asam klorida menghasilkan 2,5 L gas (P,T). Tentukan volume gas yang terjadi bila campuran logam ini dimasukkan kedalam larutan asam nitrat encer. (diketahui massa 1 L gas oksigen (P,T)=1,28 gram )
19.       Campuran timbale (II) nitrat dan magnesium nitrat sebanyak 14,02 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 100 mL. Ke dalam 25 mL larutan yang terjadi dituangkan larutan KCl berlebih dan terbentuk 1,39 gram endapan. Tentukan massa endapan yang terjadi bila ke dalam 50 mL larutan campuran dimasukkan larutan natrium karbonat yang cukup banyak.
Ar: Na=23, Ca=40, N=14, S=32,O=16, Ag=108, Cl=35,5;



==============================================================================

LATIHAN HIDROLISIS
1.   Hitunglah pH larutan dari campuran 0,1 mol Na-asetat dengan 0,01 mol asam asetat (Ka=10– 5 ) !
2.   Hitunglah pH larutan dari campuran 100 mL larutan asam asetat 0,2 M dengan 100 mL larutan Ca-asetat
0,2 M (Ka=10– 5 ) !
3.   Hitunglah pH larutan dari campuran larutan asam asetat dengan Ba-asetat dengan perbandingan jumlah mol 2 : 7 ! (Ka=10– 5 ) !
4.   Hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan asam asetat 0,4 M  (Ka=10– 5 ) !
5.   Jika 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M direaksikan dengan 100  mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah :
a.                   pH larutan setelah bereaksi (Ka=10– 5 ) !
b.                  pH larutan jika  larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M.
6.   Hitunglah pH larutan dari campuran 0,001 mol NH3 dengan 0,02 mol NH4Cl
(Kb NH3 = 1,8×10 – 5 ) !
7.   hitunglah pH larutan dari campuran 100 ml NH3 0,1 M dengan 100 mL larutan  NH4Cl    ( Kb NH3 = 1,8 x 10 – 5 ) !
8.   Jika 200 ml larutan NH3 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M, hitunglah:
a.   pH larutan setelah reaksi ( Kb NH3 = 1,8 x 10 – 5 ) !
b.   pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 5 mL larutan HCl 0,1 M.
9.   Tentukan berapa gram massa Na-format harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan yang mengandung 9,2 gram asam format (HCOOH) agar pH larutan adalah 3 ! Ka HCOOH = 1,75 x 10 – 4 .
10. Ke dalam 500 mL air dilarutkan 2,675 gram NH4Cl. Berapa mL gas NH3 (P,T) harus dialirkan ke dalam larutan NH4Cl tersebut supaya pH larutan adalah 9 yang pada (P,T) 1 liter gas H2 massanya 0,08 gram ? ( Kb NH3 = 1,8 x 10 – 5 ) !
11. Suatu campuran dari 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 100 mL larutan CH3COONa 0,2M. Apabila campuran tersebut diencerkan sampai volume menjadi 500 mL. tentukan :
a.                   pH campuran sebelum dan sesudah diencerkan ?
b.      dari campuran di atas sebelum diencerkan, larutan apa yang harus ditambah dan berapa ml volume larutan yang ditambahkan agar pH larutan menjadi 5 ? Ka CH3COOH = 10 – 5
12. Untuk membuat larutan dengan pH =9, maka dicampurkan larutan 0,3 M NH4OH ( Kb = 10– 5) dengan larutan 0,1 M H2SO4. Hitung perbandingan volume kedua larutan tersebut !
13. Diinginkan membuat larutan dengan pH =5, untuk itu telah dicampurkan 50 mL larutan asam asetat  (Ka =10– 5) dengan 75 mL larutan Ca(OH)2. Hitunglah perbandingan molaritas kedua larutan tersebut !
14. Hitung berapa gram ammonium klorida padat harus dimasukkan ke dalam 100 mL larutan ammonium hidroksida 0,5 M (Kb=10– 5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8 – log 2 ).
15. Berapa gram natrium format harus ditambahkan pada 500 mL larutan asam formiat 0,1 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 4 ? Ka HCOOH = 10 – 5
16. Untuk membuat 150 mL larutan penyangga dari larutan CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M, berapa mL dari masing-masing larutan tersebut harus dicampurkan supaya dihasilkan larutan penyangga dengan pH = 5 ? Ka = 4 x 10 – 5 .
17. Sebanyak 4 gram kalsium dilarutkan dalam air sampai volum larutan 500 mL.
      a. berapa pH larutan yang terjadi ?
      b. 100 mL larutan itu ditambah 200 mL larutan asam formiat 1 M, berapa pH sekarang ?
          Ka HCOOH=2 x 10 – 5
18. Tersedia larutan NH4OH 0,1 M dan NH4Br 0,1 M.
a.       Berapa mL volum NH4Br harus dicampur dengan 100 mL NH4OH agar pH larutan yang terjadi = 9 ?
b.      Bila ke dalam larutan itu ditambah 1 mL larutan KOH 0,1 M. berapa pH sekarang ? Kb NH4OH = 2 x 10 – 5 
19. Sebanyak 500 mL NH4OH 0,2 M dan 500 mL HCl 0,1 M  dicampur.
      a. berapa pH setelah dicampurkan ? Kb NH4OH = 10 – 5 
      b. bila ke dalam campuran itu ditambahkan 1 mL NaOH 2 M, berapa pH larutan terakhir
          setelah dicampur ?
      c. dengan membandingkan jawaban a dan b apa yang dapat kamu simpulkan ?
20. Berapa mL larutan KOH 0,1 M harus dicampurkan dengan 400 mL larutan CH3COOH yang pH-nya  3 – log 2  agar diperoleh larutan buffer dengan pH = 4 – log 3 ? Ka CH3COOH = 2 x 10 – 5
21. Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis sebagian, sempurna atau tidak mengalami hidrolisis; jelaskan sifat larutan (asam, basa atau netral) dan tuliskan persamaan reaksi hidrolisis bila terjadi hidrolisis !
    a. (NH4)2SO4
    b. NaCN
    c.  CuCO3
22. Berapakah pH larutan garam berikut :
       a. Natrium asetat 0,1 M ; Ka CH3COOH = 1,8 x 10 -5
       b. Ammonium sulfat 0,1 M ; Kb NH3 = 2 x 10 -5
23.  Hitunglah pH larutan garam berikut :
        a. 500 mL larutan 0,001 mol NH4Cl (Kb = 2 x 10 -5)
        b. 4,32 gram natrium benzoat ( Mr = 144) dilarutkan dalam air hingga volumnya 500 mL  ( Ka C6H5COOH = 6 x 10 -5)
       c. 100 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Kb   NH4OH = 2 x 10 -5 )
24.  Berapa gram kristal NH4Cl ( Mr = 53,5 ) harus dilarutkan dalam 250 mL larutan hingga pH = 5 ? Kb NH3 = 10 -5
25. Dalam larutan terdapat natrium asetat  0,1 mol / L yang mengalami hidrolisis ;
             CH3COO   +  H2O             CH3COOH   +  OH
             Jika tetapan hidrolisis , Kh = 10 – 9  , tentukan pH larutan ?
26.    Dicampurkan 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,2 M dengan 200 mL larutan 0,2M asam klorida. Kemudian ditambahkan 100 mL air murni. Jika tetapan basa ammonium hidroksida = 10 -6. Tentukan pHnya !
27. Ke dalam 200 mL larutan ammonium hidroksida 0,05 M  dimasukkan 50 mL 0,2 M asam klorida . hitung lah :
a.    pH masing-masing larutan sebelum dicampurkan ?
b.    pH setelah dicampurkan ?
28. Tentukanlah tetapan hidrolisis dan pH larutan CH3COONH4 0,01 M ! ( Ka CH3COOH = 10 – 5  dan Kb NH3 = 1,8 x 10 – 5 )
29. Sebanyak 12 gram asam asetat dilarutkan dalam air sampai volum larutan 2 L, sehingga terionisasi 1 % . Jika 500 mL larutan tersebut ditambah 500 mL larutan KOH 0,1 M . Berapa pH larutan hasil pencampuran !
30. Sebanyak  x gram logam Na dilarutkan dalam air sampai volum larutan 100 mL. Larutan yang terjadi mempunyai pH=13.
a. berapa x ? sebanyak 50 mL larutan itu ditambah 100 mL HCN  α = 1 %, berapa pH campuran ?                 Ka HCN = 5 x 10 – 5

=========================================================================================

KISI-KISI  ULANGAN UMUM SEMESTER I
KELAS  XI IPA  T.P  2011-2012
1.        Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi Tertentu .
2.        Arti bilangan kwantum.
3.        Menghitung jumlah  orbital dalam suatu kulit atom
4.        konfigurasi  electron suatu ion.
5.        Menentukan Bilangan kuantum
6.        Menentukan  letak unsure dalam sisitem periodic unsur.
7.        Menentukan periode dan golongan jika diketahui konfigurasi ion .
8.        Diketahui  bilangan kuantum Elektron terakhir  dapat menentukan letak periode dan golongan.
9.        Menentukan rumus molekul , jika diketahui nomor atom suatu Unsur .
10.    Menentukan bentuk molekul dari suatu senyawa.
11.    Konsep  laju reaksi
12.    Menentukan Kemolaran asam nitrat diketahui massa jenis.
13.    Pengenceran larutan .
14.    Molaritas dari pencampuran laruan sejenis .
15.    Menghitung orde
16.    Faktor-faktor yang  mempercepat laju reaksi
17.    Menghitung laju reaksi .
18.    Hubungan Laju reaksi dengan suhu.
19.    Rakais  eksoterm dan endoterm
20.    Menuliskan persamaan termokimia.
21.    Menghitung  ΔH  reaksi dengan cara Hess.  
22.    Kalorimetri .
23.    Menghitung   Δreaksi jika diketahui  ΔHf. 
24.    Entalpi molar.
25.    Menghitung  Δreaksi  jika diketahui energi ikatan rata-rata.
26.    Konsep kesetimbangan.
27.    Harga tetapan kesetimbangan Kc
28.    Pergeseran kesetimbangan.
29.    Menghitung Kc.
30.     Menghitung  Besarnya Kp
31.    Menghitung derajat dissosiasi
32.    Menghitung Kc jika diketahui  harga Kc dari beberapa  persamaan reaksi kesetimbangan

TERMOKIMIA KELAS XI IPA TAHUN 2010

1. Tentukan ΔH reaksi pembakaran C2H6 jika diketahui : ΔHf o C2H6 = –
84,7 kj mol-1 , ΔHf o CO2 = – 392,5 kj mol-1 , ΔHf o H2O = – 285,8 kj
mol-1.
2. Hidrazin ( N2H4 ) sering digunakan sebagai bahan bakar Roket , reaksi
pembakarannya adalah :
N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O (g) ΔH = – 622 kj/mol
diketahui pula bahwa :
½ H2(g) + ½ F2(g) → HF (g) ΔH = – 269 kj/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g) ΔH = – 286 kj/mol
Hitung perubahan entalpi reaksi bila gas fluor digunakan sebagai oksidator
menurut reaksi:
N2H4(l) + 2F2(g) → N2(g) + 4HF(g)
3. Diketahui energi ikatan rata-rata dari :
C ≡ N = 891 kJ/mol N – H = 391 kJ/mol
C – N = 305 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol
C – H = 413 kJ/mol
Hitunglah perubahan entalpi reaksi untuk reaksi :
CH3 – C ≡ N (g) + 2 H2(g) → CH3 – CH2 – NH2 (g)
4. Diketahui :
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (s) ΔH = – 15,6 kkal
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g) ΔH = + 110,5 kkal
CaC2(s) + 2 H2 O (l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) ΔH = – 30,0 kkal
C(s) + ½ O2(g) → CO (g) ΔH = – 26,4 kkal
H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) ΔH = – 68,3 kkal
Hitunglah kalor yang diperlukan atau dibebaskan pada penguraian 13 gram
asetilen (C2H2)
5. Berapakah kenaikkan suhu yang anda duga akan berlangsung pada 1.500
gram air dalam kalorimeter bom , jika 32 gram naftalena ( C10H8 ) dibakar
dengan gas oksigen berlebih pada kalorimeter bom ? Kapasitas kalor
kalorimeter adalah 802 J o C-1, kalor jenis air adalah 4,18 J g-1 oC-1 , dan
kalor pembakaran naftalena adalah – 5,15 x 10 3 kJ/mol.
6. Diketahui :
Kalor pembentukan CF4 (g) = – 928 kJ/mol
Kalor sublimasi karbon = +718 kJ/mol
Kalor dissosiasi F2(g) = + 155 kJ/mol
Tentukan energi ikatan rata-rata C—F !
7. Diketahui energi ikatan sebagai berikut :
C—H = 414 kJ/mol
C = O = 803 kJ/mol
O – H = 464 kJ/mol
O = O = 498 kJ/mol
Tentukan energi ikatan C – C , jika diketahui ΔH pembakaran C4H10 = –
5174 kJ/mol.
8. Diketahui : C6H12O6 (aq) + 6 O2(g) → 6 CO2 + 6 H2O(g) ΔH = – 2818 kJ
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = – 1371 kJ
a. tentukan entalpi reaksi : C6H12O6 (aq) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g)
b. Berapa kalor yang dibebaskan untuk reaksi fermentasi 450 gram glukosa
(Mr: 180)
9. Persamaan termokimia pembakaran gas etilena (C2H4) adalah :
C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH = – 310 kkal
Dengan mengandaikan efisiensi 60 %, maka massa air pada 20 oC yang
dapat diubah menjadi uap pada 100 oC dengan membakar 1,12 m3 (STP)
gas C2H4 adalah …. ( kalor jenis air = 1 kkal/kg.oC, kalor uap air = 540
kkal/kg.
10. Hitung ΔH reaksi berikut : C2H2 + H2O → CH3CHO,
Jika diketahui : ΔH pembentukan C2H2 = + 227 kJ/mol
ΔH pembakaran H2 = – 285 kJ/mol
ΔH pembakaran C = – 394 kJ/mol
ΔH pembakaran CH3CHO = – 1180 kj/mol
11. Diketahui : ΔH pembentukan CS2 = 113,4 kJ/mol
ΔH peruraian CO2 = 394,8 kJ/mol
ΔH pembentukan CS2 = – 298,2 kJ/mol
Tentukan kalor yang dibebaskan jika 7,6 gram karbon disulfida dibakar
sempurna ?
12. Jika diketahui :
MO2 + CO → MO + CO2 ΔH = – 20 Kj
M3O 4 + CO → 3 MO + CO2 ΔH = + 6 Kj
2 MO2 + CO → M2 O3 + CO2 ΔH = -40 KJ
Tentukan nilai ΔH reaksi : 3M2O3 + CO → 2M3O4 + CO2

LAJU REAKSI

1. Apa yang dimaksud dengan kemolaran!
…………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………….
2. Hitung kemolaran atau molaritas dari larutan berikut!
a. 0.005 mol asam khlorida (HCl) dalam 250 ml larutan
…………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………..
b. 3.42 gram barium hidroksida [Ba(OH)2] dalam 500 ml larutan
…………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………..
c. 17.1 gram aluminium sulfat Al2(SO4)3 dalam 4 L larutan
…………………………………………………………………….
…………………………………………………………………….
3. Jelaskan istilah berikut:
a. Laju reaksi ………………………………………………………
…………………………………………………………………….
b. Energi pengaktifan ………………………………………………
…………………………………………………………………….
c. Tumbukan efektif ……………………………………………….
…………………………………………………………………….
4. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi!
……………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………
5. Dalam ruang terdapat reaksi:
H2O2 (aq) + 2Cl(aq) + 2 H+ (aq) → 2H2O2 (l) + Cl2 (g). Setelah 3 detik, terjadi perubahan konsentrasi H2O2 0.45 M menjadi 0.15 M. berapa laju reaksi H2O2 tersebut?
………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………
6. Dalam ruang terdapat reaksi:
Mg (s) + 2HCl (aq)→ MgCl2 (aq) + H2 (g) . Hitung laju reaksi jika terdapat perubahan konsentrasi HCl dari 0.6 M menjadi 0.2 M, selama 5 detik!
………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………
7. Diketahui data percobaan untuk reaksi:

a. Tentukan pangkat reaksi A dan B
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
b. Tulis persamaan laju reaksi! ……………………………………….
c. Tentukan orde reaksi! ………………………………………………
d. Tentukan harga k
…………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………
e. Tentukan laju reaksi jika [A] = 0.5 M dan [B] = 0.4 M

TES OBJEKTIF
Petunjuk: Pilih salah satu jawaban yang benar.
1. Larutan NaOH (Mr=40) mempunyai konsentrasi 0.2 molar artinya dalam

a. 1 L pelarutnya terdapat 0.2 mol NaOH

b. 1 L larutannya terdapat 2 gram NaOH

c. 500 ml pelarutnya terdapat 4 gram NaOH

d. 500 ml larutannya terdapat 0.2 mol NaOH

e. 2 L larutannya terdapat 0.4 ml, NaOH

2. Molaritas larutan Ca(OH)2 yang dibuat dengan melarutkan 0.10 mol Ca(OH)2 kedalam air sampai volumenya 2 liter adalah
A. 0.05 M                                        D. 2.00 M
B. 0.20 M                                         E. 2.50 M
C. 0.50 M

4. Dari beberapa faktor berikut
1. ukuran partikel         4. temperatur partikel
2. warna partikel           5. katalis
3. jumlah partikel         6. bentuk partikel
Faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah ………
A. 1,2,3 dan 5                                         C. 1,2,3 dan 5                               E. 1,3,5 dan 6
B. 2,3,4 dan 6                                         D. 1,3,4 dan 5
5. Tabel berikut memberikan informasi reaksi
A + B→ C + D + E

Orde reaksi terhadap A adalah……
A. 0                                        C. 1.0                                      E. 3.0
B. 0.5                                     D. 2.0

6. Berikut adalah hasil percobaan pada temperatur tertentu untuk reaksi:
A2(g) + 2C(g)→ 2 AC (g)

Orde reaksi untuk reaksi tersebut adalah…….
A. 1.0                                      C. 2.0                             E. 3.0
B. 1.5                                       D. 2.5
8.  Pada reaksi penguraian AB2           A + 2 B diketahui bahwa reaksi berorde satu terhadap AB2. grafik dibawah ini yang menyatakan hubungan antara pereaksi dan konsentrasi AB2 adalah

9. Data reaksi 20 gram logam besi dengan 50 ml larutan HCl sebagai berikut;
Percobaan              Massa/ bentuk logam Fe [HCl] M                            Pengamatan lain

1                                  20 gram serbuk                                                        1  Timbul gas
2                                  20 gram kepingan                                                    1 Timbul gas
3                                  20 gram batangan                                                    1 Timbul gas
4                                  20 gram serbuk                                                        2Timbul gas
5                                  20 gram kepingan                                                     2 Timbul gas
Reaksi paling cepat terdapat pada nomor:
A. 1                                                              C. 3                                                        E. 5
B. 2                                                                D. 4

10. Data percobaan reaksi Na2S2O3 dan HCl pada konsentrasi dan suhu berbeda
Percobaan               [Na2S2O3] M              [HCl] M                           Temperatur reaksi
1                                     0.2                                     3                                     3°
2                                     0.2                                     3                                      4°
3                                     0.1                                     2                                       5°
4                                     o.1                                     2                                      5°
5                                     0.2                                     3                                      5°

Reaksi paling cepat terdapat pada percobaan nomor:
A. 1                                    C. 3                                          E. 5
B. 2                                    D. 4

11. Dari percobaan reaksi:
CaCO3(s) + 2 HCl (aq)→ CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O(g)
Diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan   Bentuk CaCO3         Konsentrasi25 ml HCl (M)       Waktu (s)         Tempe-ratur (°C)
1                    10 gram serbuk                0.2                                         4                             25
2                    10 gram butiran                0.2                                        6                             25
3                     10 gram bongkahan     0.2                                                    1                             25
4                      10gram butiran             0. 4                                                 3                             25
5                      10 gram butiran            0.2                                                  3                             25
Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh :
A. Temperatur                                          C. sifat-sifat                          E. luas permukaan
B. Katalis                                                     D. konsentrasi

12. Perhatikan gambar berikut:

Dari grafik diatas yang merupakan energi pengaktifan (aktivasi) adalah …
A. 1                              C. 3                                  E. 5
B. 2                              E. 4

13. Dari percobaan pemanasan campuran larutan kalium natrium tatrat dengan larutan peroksida (H2O2) yang dikataliskan oleh larutan kobalt (II) khlorida (CoCl2), diperoleh data sebagai berikut:

Dari data percobaan tersebut dikatakan bahwa katalis……..
A. Hanya berfungsi sebagai pengubah laju reaksi
B. Dapat mempercepat laju reaksi, tetapi tidak ikut terlibat aktivasi reaksi
C. Dapat mempercepat reaksi dengan cara menaikkan energi dalam reaksi
D. Dapat mempercepat reaksi dan ikut terlibat dalam reaksi, tetapi tidak bersifat kekal
E. Dapat mempercepat reaksi, ikut terlibat dalam reaksi dan bersifat kekal

14. Energi minimal yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi disebut reaksi……
A. Kimia                                    C. Reaksi                           E. Aktivasi
B. Kinetik                                  D. Potensial

15. Kenaikan temperatur akan mempercepat laju reaksi karena…….
A. Kenaikan temperatur akan menaikkan temperatur zat yang bereaksi
B. Kenaikan temperatur akan memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi
C. Kenaikan temperatur akan memperbesar energi kinetik molekul zat yang bereaksi.
D. Kenaikan temperatur akan memperbesar tekanan
E. Kenaikan temperatur akan memperbesar luas permukaan.

KESETIMBANGAN  KIMIA

1. Tuliskan rumus Kc dan Kp dari reaksi :

a. Fe2O3(s)  +  3CO(g)  2 Fe (s)  +  3CO(g)

b. CaO(s)  +  CO2(g)  CaCO3(s)

2.   Di dalam ruang 2 liter telah dipanaskan 1 mol uap PCl5 yang karenanya terurai menurut persamaan reaksi : PCl5(g)   PCl3(g)  +  Cl2(g).

Setelah keadaan kesetimbangan tercapai , ternyata terdapat 0,75 mol Cl2 , tentukan :

    1. Prosentase PCl5 yang terurai
    2. Tetapan kesetimbangan Kc

3.   Diketahui reaksi-reaksi kesetimbangan berikut :

H2(g)    +   Cl2(g)  ↔  2 HCl(g)                        Kc = 2 x 10 3

N2(g)  +  3 H2(g)  ↔  2 NH3(g)                        Kc = 5 x 10 2

N2(g)  +  4 H2(g)  +  Cl2(g)  ↔  2 NH4Cl(g)     Kc = 4 x 10 8

Berapakah tetapan kesetimbangan (Kc ) untuk :  NH3(g)  +  HCl(g)  ↔  NH4Cl(g)

4.   Pada temperatur tertentu dalam ruang yang bertekanan 10 atm terdapat kesetimbangan :

2SO3(g)  2SO2(g)  +  O2(g). Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah  4 : 3 . Tentukan :

A. harga Kp

B. harga Kc pada suhu 227 oC.

5.   Di dalam ruang 4 liter terdapat dalam keadaan setimbang 0,8 mol gas NO; 0,6 mol gas O2;  dan 0,4 mol gas NO2  ; menurut reaksi kesetimbangan :

2 NO(g)  +  O2(g)  2NO2(g).   Tentukan :

a. harga Kc

b. Harga Kp jika tekanan total dalam ruangan adalah 9 atmosfer.

6.  Diketahui reaksi : A (g)  +  B (g)  ↔  C(g)  +  D(g) dalam keadaan setimbang bahwa konsentrasi  A = B   =  0,1 M; dan konsentrasi C = D = 0,2 M . jika dalam ruang dan suhu yang sama dimasukkan 0,1 M gas A dan 0,1 M gas B serta  0,4 M zat C dan 0,4 M zat D. Tentukan susunan gas dalam keadaan setimbang  yang baru ?

7. 8 gram gas SO3 terurai menjadi SO2 dan O2 jika dalam keadaan setimbang perbandingan mol SO3 dan O2 = 2 : 1 . Hitung Kc jika reaksi dalam volume 10 liter, dan hitung Kp jika tekanan saat setimbang 5 atm ?  ( Mr SO3 = 80 )

8. Diketahui reaksi-reaksi kesetimbangan berikut :

H2(g)    +   Cl2(g)  ↔  2 HCl(g)                        Kc = 2 x 10 3

N2(g)  +  3 H2(g)  ↔  2 NH3(g)                        Kc = 5 x 10 2

N2(g)  +  4 H2(g)  +  Cl2(g)  ↔  2 NH4Cl(g)     Kc = 4 x 10 8

Berapakah tetapan kesetimbangan (Kc ) untuk :  NH3(g)  +  HCl(g)  ↔  NH4Cl(g)

9.   Tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi  N2O4(g)  ↔  2 NO2(g)  adalah 1/150. Ke dalam suatu ruangan yang volumenya 100 liter dimasukkan 184 gram gas N2O4 dan mengalami disosiasi. Tentukan berapa persentase gas N2O4  yang terdissosiasi ?

SISTEM KOLOID

1. Apakah yang dimaksud dengan sistem koloid itu?
2. Jelaskan komponen-komponen penyusun koloid!
3. Buatlah tabel yang berisi 8 jenis koloid, fasa terdispersi, fasa pendispersi, dan contohnya masing-masing!
4. Tentukan jenis koloid dari:

A.asap

B. batu apung

C. mayones

D.kabut

E. tinta

F. air susu

G.cat

H. air sungai

I. buih sabun

J.mutiara

K. agar-agar

L. awan

M.lem kanji

N. air sabun

O. minyak ikan
5. Sebutkan contoh koloid yang Anda jumpai dalam bidang:a.industri kosmetik c. industri sabun dan detergen b.industri makanan d. industri farmasi
6. Jelaskan pengertian dari:

A.efek Tyndall

B.gerak Brown

C.elektroforesis

D.koagulasi

E.dialisis

F.koloid pelindung
7. Jelaskan proses terjadinya muatan pada koloid!
8. Apa yang dimaksud dengan koloid liofil dan koloid liofob?
9. Bandingkan koloid hidrofil dengan koloid hidrofob!
10. Sebutkan contoh koloid hidrofil dan koloid hidrofob!
11. Berikan contoh koagulasi pada kehidupan sehari-hari!
12. Sebutkan contoh koloid pelindung yang Anda ketahui!
13. Jelaskan perbedaan pengolahan air bersih dengan cara koagulasi dan adsorpsi!
14. Bedakan koloid menurut cara dispersi dengan cara kondensasi!
15. Pembuatan koloid dengan cara dispersi sering disebut cara fisika, sedangkan cara kondensasi disebut cara kimia.Jelaskan hal tersebut!
16. Jelaskan cara kerja sabun sebagai pembersih!
17. Jelaskan fungsi sabun dalam campuran air-minyak

LARUTAN ASAM DAN BASA

1. Hitunglah konsentrasi H+ dalam larutan asam berikut.
a.H2SO4  0,005 M
b.H2C2O4  0,004 M (Ka = 10–5)

c.HCN 0,1 M (α = 10%)

2. Hitunglah konsentrasi OH– dalam larutan basa berikut:
a. Ba(OH)2  0,006 M
b. NH4OH 0,1 M (Kb = 10–5)
c. Al(OH)3  0,01 M (α = 20%)

3. Hitunglah pH larutan berikut.

a. Larutan 500 mL amonia 0,1 M (Kb = 4 × 10–5).

b. Larutan 6 gram asam asetat dalam 200 mL air (Ka = 10–5)

c. Larutan 100 mL asam format (α = 0,1%)

4. Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga Ka-nya!

5. Sebanyak 500 mL larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH = 10. Tentukan persentase derajat ionisasi basatersebut!
6. Sebanyak 20 mL asam sulfat tepat habis bereaksi dengan 30 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan molaritas asamsulfat tersebut!
7. Sebanyak 150 mL larutan NaOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan H2SO40,1 M.
a. Tuliskan persamaan reaksi setaranya.
b. Tentukan pereaksi pembatasnya.
c. Hitunglah pH larutan.
8. Tentukan indikator yang dipakai pada penetralan:a.asam kuat oleh basa kuat b.asam lemah oleh basa lemahc.basa lemah oleh asam kuat
9. Untuk menentukan kadar asam cuka perdagangan, diambil 10 mL larutan asam cuka, kemudian diencerkansampai volume 50 mL. Dari hasil pengenceran diambil 5 mL, kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M,ternyata volumenya 20 mL. Jika diketahui massa jenis asam cuka adalah 1,05 g mL–1, hitunglah kadar asam cuka perdagangan tersebut!
10.  Kalsium oksida sebanyak 11,2 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan dengan 25 mLlarutan HCl 0,8 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut! (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1, dan Cl = 35,5).
11. Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan:a.sebelum ditambah KOH b.setelah ditambah KOH sebanyak 5 mLc.setelah ditambah KOH sebanyak 15 mLd.setelah ditambah KOH sebanyak 24 mLe.setelah ditambah KOH sebanyak 25 mLf.setelah ditambah KOH sebanyak 26 mLg.setelah ditambah KOH sebanyak 35 mLh.setelah ditambah KOH sebanyak 50 mLGambarlah kurva titrasi tersebut!

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

%d bloggers like this: